【題目】氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖),已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )
A. a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3
B. 另一種的化學(xué)式為K2CuCl3
C. 銅元素在周期表中位于d區(qū)
D. 該物質(zhì)中存在配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
B. 吸熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D. 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是
A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出,產(chǎn)生紅色氣體:N2O42NO2
C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐漸褪去:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4十2H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe為+2價(jià))]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:
①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。
②量取10.00mLKMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時(shí)消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:4H++5Fe2++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O請(qǐng)回答下列問題:
(1)(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=___,c(Fe2+)=___。
(2)第①步實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___;
用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容操作。下列圖對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是___。
a.稱量 b.溶解 c.轉(zhuǎn)移 d.定容
(3)計(jì)算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度,寫出計(jì)算過程。___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體。下列說法不正確的是( )
A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化
B. [Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配體
C. NH與PH、CH4、BH互為等電子體
D. 相同壓強(qiáng)下,NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
Ⅰ.(1)下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號(hào))。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
(3)某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:
(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是__________
(2)25℃時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14
(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性,其中氨化(吸氨)過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖1,放氨過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。
己知:相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表
物質(zhì)名稱 | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸點(diǎn)65。C) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇(沸點(diǎn)197。C) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應(yīng)的方程式為___________,虛框內(nèi)裝置的作用是___________,氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。
A.氨化過程為吸熱反應(yīng),促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行
B.加快反應(yīng)速率
C.防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率
D.增大六氨氯化鎂的溶解度
(2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2,其具體操作為______________________。
(3)進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí),三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程,若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過90%,則燒杯中溶液可以是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有幾種可能的組成,并分別列出。___
(2)若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),得到9.5g的白色固體。
①請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體組成為___。
②所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
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