Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙。
(1)甲的電子式是       。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是                       。
（1）
（2）H2O2
(3)2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
根據(jù)甲分子中Q、W原子個(gè)數(shù)比為4：1且含有10個(gè)電子，可以推斷甲為CH4，Q為H，W為C。再結(jié)合氫化物乙能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，可以推斷乙為NH3，則X為N，進(jìn)而可以推斷Y為O，Z為S，丙為(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子與每個(gè)氫原子共用一對電子，其電子式為。(2)H和O形成的H2O2中既含極性鍵又含非極性鍵。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入過量Ba(OH)2，其化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，寫離子方程式時(shí)反應(yīng)物全部拆成離子，生成物全部寫化學(xué)式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1941年才第一次制得鹵素的第五個(gè)成員——砹(At)。下列關(guān)于砹及其化合物的性質(zhì)的預(yù)測中,不正確的是(　　)。
A．砹與堿金屬單質(zhì)鈉能發(fā)生反應(yīng)生成NaAt
B．鹵素陰離子的還原性強(qiáng)弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
C．砹的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D．砹的氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫的穩(wěn)定性弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于(  )
A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族
C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試回答：
①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為       (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)        、       、       、       、       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，若某元素原子的最外層原子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為(  )
A．1種B．2種C．3種 D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(  )
     族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
c
 
d
 
3
a
b
 
 
 
e
f
 
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是(  )
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸
④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體
A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列所述變化規(guī)律正確的是
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是
B
C
 
D
 
A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故
C．由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1
D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案