1941年才第一次制得鹵素的第五個成員——砹(At)。下列關于砹及其化合物的性質的預測中,不正確的是(　　)。
A．砹與堿金屬單質鈉能發(fā)生反應生成NaAt
B．鹵素陰離子的還原性強弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
C．砹的最高價氧化物對應水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D．砹的氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫的穩(wěn)定性弱
B
砹是鹵素,它與氟、氯、溴、碘處于同一主族,最外層電子數(shù)相同,化學性質相似,所以,選項A正確。但它位于碘的下方,根據(jù)同一主族元素,從上到下,元素的非金屬性減弱,則其單質的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>At2;陰離子的還原性:F-<Cl-<Br-<I-<At-;最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4>HAtO4;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI>HAt;所以,選項B錯誤,選項C、D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是（  ）
A．元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的
B．元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)
C．只由一種分子構成的物質一定是純凈物
D．質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為
A．Mg和SB．N和BeC．Si和BD．C和Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　)。
A.元素B、E組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應水化物之間能發(fā)生反應
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
(2)A的離子結構示意圖為　　　　　,C的原子結構示意圖為　　　　　
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成　　　　種鹽,其化學式為　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填滿,也可補充)
(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)原子序數(shù)從11依次增加到17,下列遞變關系錯誤的是(　　)。
A．電子層數(shù)逐漸增多
B．原子半徑逐漸增大
C．最高正價數(shù)值逐漸增大
D．從硅到氯,負價從-4到-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結構(　　)。
A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
D.以上說法都不全面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為       。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是       ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學鍵類型是       ，其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙。
(1)甲的電子式是       。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是       。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是                       。

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