6．對于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2C（g）+D（g）來說在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L•s）   
②v（B）=0.6mol/（L•s）  
③v（C）=0.5mol/（L•s）       
④v（D）=0.45mol/（L•s）
則反應(yīng)進行由快到慢的順序為（　�。�
A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①

分析 由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比可知，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
①v（A）=0.15mol/（L•s），$\frac{0.15}{1}$=0.15；   
②v（B）=0.6mol/（L•s），$\frac{0.6}{3}$=0.2；  
③v（C）=0.5mol/（L•s），$\frac{0.5}{2}$=0.25；       
④v（D）=0.45mol/（L•s），$\frac{0.45}{1}$=0.45，
則反應(yīng)進行由快到慢的順序為④＞③＞②＞①，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，把握速率與化學(xué)計量數(shù)比值法比較速率快慢為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．
（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
a、改鐵片為鐵粉      b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度          d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答題卡的坐標圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：
①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；
②防止溶液吸收空氣中CO2；
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL．
①上述測定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有錐形瓶，若潤洗后會導(dǎo)致結(jié)果偏高
②計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為99.9%；
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是電解法；請寫出此冶煉的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ca+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；實驗室制取A的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，則B的化學(xué)式是Na2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．木糖醇是一種新型的甜味劑，溶解性好，防齲齒，適合糖尿病患者的需要．其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2（CHOH）3CH2OH．下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是（　　）
A．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)
B．木糖醇不屬于糖類，它是多元醇
C．木糖醇易溶解于水，能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1mol木糖醇與足量鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar（用元素符號作答）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式）HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）在這些元素中（除稀有氣體），原子半徑最小的是（填元素符號）F，原子半徑最大的是K．
（5）在⑤與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱）鎂，設(shè)計一個簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），用化學(xué)實驗證明．分別與水反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進行判斷．
（6）在⑧與 ⑦中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是氯氣，寫出可以驗證該結(jié)論的化學(xué)方程式Cl2+2H2S=2HCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機物的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的氣態(tài)氫化物為XH3，則它與18O形成的最高價氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$B．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$
C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$D．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氟利昂是幾種氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的總稱，主要用作制冷劑．其分子有多種，通常用特定符號表示，如CCl3F（F-11）、CHCl2F（F-21）等．其中F表示氟代烴，第一數(shù)字等于碳原子數(shù)減1（如果是零就省略），第二個數(shù)字等于氫原子數(shù)加1，第三個數(shù)字等于氟原子數(shù)目，氯原子數(shù)目不列．回答下列有關(guān)問題．
（1）寫出F-21的結(jié)構(gòu)式：；
（2）CHCl2F（F-21）與Cl2在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，生成氟氯昂可表示為F-11．
（3）理論上1mol氟氯代乙烷（C2H4ClF）與Cl2反應(yīng)最多消耗4molCl2．

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