Question

7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

• A． 由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中可能存在：HCO₃^-、K⁺、Cl^-
• B． 酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、I^-
• C． pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K⁺、I^-、NO₃^-
• D． NH₄Fe（SO₄）₂的溶液中一定可以存在：H⁺、Br^-

Answer 1

分析 A．由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸與氫離子、碘離子反應(yīng)；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，I^-、NO₃^-之間在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．氫離子與溴離子不反應(yīng)，都不與硫酸鐵銨反應(yīng)．

解答 解：A．由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO^-、I^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO^-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液呈酸性，NO₃^-在酸性條件下能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H⁺、Br^-之間不反應(yīng)，都不與NH₄Fe（SO₄）₂反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在等．