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化合物丙由如下反應得到：丙的結構簡式不可能是（　�。�
A、CH3CH2CHBrCH2Br
B、CH3CH（CH2Br）2
C、CH3CHBrCHBrCH3
D、（CH3）2CBrCH2Br
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由甲與乙的分子式可知，丁醇發(fā)生消去反應生成丁烯，丁烯與溴發(fā)生加成反應，兩個溴原子應分別連接在相鄰的碳原子上，得到二溴丁烷，判斷出C4H8的烯烴的同分異構體進行解答．
解答： 解：C4H8屬于烯烴的可能的同分異構體，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）2．
A．若乙為CH2═CH2CH2CH3，與溴發(fā)生加成反應生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正確；
B．C4H8為烯烴，與溴發(fā)生加成反應后溴原子處于相鄰的2個碳原子上，故B錯誤；
C．若乙為CH3CH═CHCH3，與溴發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正確；
D．若乙為CH2═C（CH3）2，與溴發(fā)生加成反應生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查有機物的推斷、加成反應、同分異構體，難度不大，關鍵判斷C4H8屬于烯烴的可能的同分異構體及理解加成反應機理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同狀態(tài)下等體積的氫氣，則兩份鋁粉的質量比是（　�。�
A、1：2B、1：3
C、3：2D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用．下列化學反應，不符合綠色化學概念的是（　�。�
A、硫酸廠尾氣的處理：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B、硝酸工業(yè)尾氣的處理：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C、制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制CuSO4：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應．試回答：

（1）反應
 
屬于取代反應；反應
 
屬于消去反應．
（2）化合物的結構簡式：B
 
，C
 
；
（3）反應④所用試劑和條件是
 
；
（4）寫出反應②、⑤的化學方程式：
反應②
 

反應⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題．

（1）G的名稱為
 
．
（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：
 
；C轉化為D：
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：G與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．
（4）符合下列條件的G的同分異構體數目為
 
種：
①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡．
其中核磁共振氫譜有四種不同化學環(huán)境的氫的所有物質的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一定量的苯的同系物A（分子中碳原子數小于10）完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）．
（1）通過計算確定A的分子式．
（2）若A被酸性高錳酸鉀氧化后產物上有兩個羧基，寫出A可能的結構簡式．
（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色．5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．F2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多．
根據上述條件回答：
（1）C在周期表中的位置
 
，其最高價為
 
．A的原子結構示意圖為
 
；
（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為
 
，該物質含有的化學鍵類型為
 

（3）C2與ADF溶液反應的離子方程式為
 

（4）用電子式表示BC2的形成過程
 
．
（5）含E元素的化合物在是自然界種類最多的原因是
 

（6）元素D、E分別和F構成9e-微粒名稱是
 
、
 
；由元素D、E和F構成18e-微粒結構簡式是
 
，該物質與灼熱CuO反應生成的有機物質的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的有四個電子層，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們原子的最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電負性介于E、F之間，H、F相鄰．回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號B
 
，H
 
．
（2）A、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）
 
．
（3）E、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（4）D元素所在周期的元素種數為
 
，所在族的價電子的電子排布式
 
．
（5）F元素的氣態(tài)氫化物分子的空間構型是
 
，中心原子的雜化類型是
 
．
（6）H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于
 
晶體，其硬度比金剛石
 
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）過濾時需要用到的玻璃儀器是（填2個）
 
．
（2）檢驗加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作為
 
．
（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由
 
．
（4）某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液．
他的思路如下：

沉淀A的化學式是
 
，溶液③中的溶質是
 
．

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