1.在一定溫度下的固定密閉容器中,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡標志的是( 。
①C的生成速率與C的分解速率相等  
②單位時間內(nèi)a mol A生成,同時生成 3amolB 
③A、B、C的濃度不再變化  
④混合氣體的總壓強不再變化  
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化  
⑥單位時間消耗 a mol A,同時生成3a mol B  
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2.
A.①③④⑤⑥B.②⑦C.①③④D.⑤⑥⑦

分析 可逆反應到達化學平衡狀態(tài)的標志有且只有兩個:1.v=v 2.各物質(zhì)的含量保持不變,其它一切判據(jù)都是由這兩個判據(jù)衍生出來的.

解答 解:①C的生成速率與C的分解速率相等,即C的正逆反應速率相等,所以該反應達到平衡狀態(tài),故不選;
②無論該反應是否達到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)amol A生成,同時生成3amol B,故選;
③反應達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的含量保持不變,濃度也不變,所以A、B、C的濃度不再變化,說明該反應達到平衡狀態(tài),故不選;
④該反應是一個反應前后氣體體積該變的反應,當體積不變時,密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化說明混合氣體的物質(zhì)的量不變,所以能說明反應達到平衡狀態(tài),故不選;
⑤該反應是一個反應前后氣體的物質(zhì)的量改變的化學反應,當混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時,能說明該反應達到平衡狀態(tài),故不選;
⑥單位時間消耗 a mol A,等效于消耗3a mol B,同時生成3a mol B,正逆反應速率相等,達平衡狀態(tài),故不選;
⑦達平衡時,A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1:3:2,也可能不是1:3:2,要根據(jù)反應開始時加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1:3:2比例而定,所以不能說明該反應達到平衡狀態(tài),故選;
故選B.

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應速率相等,此點是高考的熱點,也是學習的難點.

練習冊系列答案
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4.下列反應中水作為氧化劑的是( 。
A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
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回答下列問題:
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(3)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(4)比較原子半徑大。孩荩劲冢ㄌ睢埃尽被颉埃肌保粚懗觫輪钨|(zhì)分子的電子式

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16.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( 。
A.加水稀釋,氨水溶液中導電粒子的數(shù)目減少
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D.由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2O═HA+OH-

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6.如表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是Ne,只有負價而無正價的是F,氧化性最強的單質(zhì)是F2,還原性最強的單質(zhì)是Na;
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH,酸性最強的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3
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B.只由這四種元素不能組成有機化合物
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
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10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是( 。
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11.一定溫度下,將濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液加水不斷稀釋,下列各值始終增大的是( 。
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