16．下列關于電解質溶液的正確判斷是（　　）
A．加水稀釋，氨水溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．通入HCl氣體，氨水溶液中NH3•H2O的電離平衡向右移動，溶液的pH增大
C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH═B++OH-
D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O═HA+OH-

分析 A．加水稀釋后，溶液中c（H+）增大；
B．通入HCl氣體，氨水溶液中NH3•H2O的電離平衡向右移動，氫離子濃度增大，溶液的pH減小；
C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，溶液中氫氧根離子濃度小于BOH濃度，則BOH為弱堿；
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，則HA為弱酸，NaA為強堿弱酸鹽．

解答 解：A．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）、c（OH-）減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則c（H+）增大，故A錯誤；
B．通入HCl氣體，氨水溶液中NH3•H2O的電離平衡向右移動，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，溶液中氫氧根離子濃度小于BOH濃度，則BOH為弱堿，則BOH溶液中存在BOH?B++OH-，故C錯誤；
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，則HA為弱酸，NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為A-+H2O?HA+OH-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，側重考查弱電解質電離的知識點，明確弱電解質的電離，綜合性強，但比較容易．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．無減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．

（1）A的結構簡式為CH2=CH2，B中官能團的名稱為羥基；
（2）D中官能團的結構簡式為-COOH；
（3）寫出B+D→F的化學方程式并判斷反應類型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：酯化反應（取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案．
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復本操作，直至兩次稱量結果不變；
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)．
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是坩堝鉗、酒精燈；
（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正步驟②有錯誤，應先將試樣研細，后放入坩堝稱重；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸收空氣中的水分；
（4）步驟⑤的目的是保證樣品中的結晶水已經(jīng)全部除去；
（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是BDF（填序號）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質
C．測試前試樣已有部分脫水         D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全            F．加熱時有晶體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有幾組物質的熔點數(shù)據(jù)如下表：
A組B組C組D組
金剛石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵；
（2）B組晶體共同的物理性質是①②③④（填序號）；①有金屬光澤　②導電性�、蹖嵝浴、苎诱剐�
（3）C組中HF熔點反常是由于HF分子間存在氫鍵；
（4）D組晶體可能具有的性質是②④（填序號）；①硬度小�、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電　④熔融狀態(tài)能導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的固定密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等  
②單位時間內a mol A生成，同時生成 3amolB 
③A、B、C的濃度不再變化  
④混合氣體的總壓強不再變化  
⑤混合氣體的物質的量不再變化  
⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B  
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．①③④⑤⑥B．②⑦C．①③④D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內在聯(lián)系，反映了元素性質與它的原子結構的關系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強的元素是Na（填元素符號或化學式，下同），元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是HClO4；
（2）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是H++OH-=H2O；
（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是下圖中的B．

（5）w是第四周期與③同主族的元素．據(jù)此推測w不可能具有的性質是BD
A．最高正化合價為+5價                 B．氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質在常溫下可與氫氣化合
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中陽離子的鑒定方法取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究小組為確定乙醇的組成及結構進行以下探究：
（1）ag乙醇完全燃燒生成bmol二氧化碳和cmol水，則乙醇中碳、氫元素的物質的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b、c的代數(shù)式表示）．a(chǎn)g乙醇中含氧元素的質量為a-12b-2cg （用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3-O-CH3還是CH3CH2OH，可測定乙醇與鈉反應生成氫氣的體積，實驗裝置甲與下列裝置B連接能測量出氫氣的體積（填A或B）

（3）下列關于金屬鈉的實驗操作敘述正確的是A．
A、先用濾紙吸凈金屬鈉表面的煤油，再用小刀削去表面氧化膜
B、用手將金屬鈉投入燒瓶中
C、將反應剩余的金屬鈉倒入廢液缸
（4）有同學指出為使實驗測得氫氣的體積更準確，在上圖的兩裝置之間應加一干燥裝置，你認為是否需要否（填“是”或“否”）
（5）己知乙醇與鈉反應，分子中只有一種氫可轉化為氫氣，例如：結構簡式為CH3-O-CH3的有機物只有一種氫．若乙醇結構簡式為CH3CH2OH，那么毎個分子不可能有D個氫原子轉化為氫氣（填選項）．
A．1      B.2      C.3     D、4
（6）若4.6g乙醇中的羥基氫（-OH）完全轉化為氫氣時，理論上可制得標準狀況下的氫氣體積為1120mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．CO2的電子式：O：：C：：O
C．Cl-的離子結構示意圖：D．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S

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