【題目】下列說法正確的是

A.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

【答案】C

【解析】

Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關；不同催化劑對反應的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移動；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡， ，沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關。

A．Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關，25℃時在任何溶液中，Kw均為恒定值，故A錯誤；

B．不同催化劑對反應的催化效果不同，故反應速率的改變不同，故B錯誤；

C．加入NH4Cl溶液，發(fā)生反應：，減小，平衡正向移動，促進Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正確；

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡， ，加入Na2SO4固體，增大，為定值，故減小，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結果如下圖所示。下列解釋不正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質

B. m大于20

C. a點表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D. b點表示的溶液中，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉

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【題目】化學式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）

A.只含1個鍵的直鏈有機物

B.含2個鍵的直鏈有機物

C.含1個鍵的環(huán)狀有機物

D.含1個—CC—鍵的直鏈有機物

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【題目】如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負極”)，負極的電極反應式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應的離子方程式為___。

（4）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為___。

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【題目】下列敘述中不正確的是

A.NH3分子與H＋結合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變

B.某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體

C.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X－射線衍射實驗

D.氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等

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【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是

A.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10

D.反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

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【題目】甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生產(chǎn)和生活中常用的有機物�；卮鹣铝杏嘘P問題：

（1）CH4和Cl2在光照條件下反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有機物，這些反應的有機反應類型是___。

（2）CH2=CH2能夠使溴水褪色，請寫出該反應的化學方程式___，將足量CH2=CH2通入少量酸性高錳酸鉀溶液的反應現(xiàn)象是___。

（3）用苯提取碘水中碘單質所采用的分離方法是___。

（4）寫出乙酸所含官能團的名稱___。

（5）寫出乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯的化學反應方程式___。

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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【題目】研究小組同學對金屬鎂與溶液的反應產(chǎn)生了濃厚的興趣．可供選擇的實驗試劑為：鎂粉，溶液，鹽酸溶液，溶液，溶液，溶液

研究小組做了如下幾組實驗，請完成下面表格表中不要留空格：

編號

鎂粉

溶液

溶液

①

5

0

20

0

②

5

0

0

______

③

______

20

0

0

從實驗結果得知，常溫下鎂幾乎不和水反應，卻很容易與，溶液反應產(chǎn)生氣體，實驗②的目的是驗證銨根離子能和鎂反應，但同學們認為這個方案還應該補充：______．

研究小組提出如下猜測：

假設一：是這個反應的催化劑，能促進水和鎂反應：

假設二：是鎂和水反應的催化劑；

假設三：______

請寫出水解反應離子反應方程式：______．

研究小組發(fā)現(xiàn)除了生產(chǎn)氫氣外，還生成了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙測變藍的氣體．請簡寫出用試紙測試氣體的過程______

為驗證假設二，請你設計一個實驗方案，寫出實驗步驟和結論．

實驗步驟不要求寫出具體操作過程：______

實驗結論 ______

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