【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)

C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

【答案】B

【解析】A. 放電時(shí)負(fù)極鋅失電子在堿性條件下生成氫氧化鋅，反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，選項(xiàng)A正確；B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe(OH)3 + 5OH-- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液堿性減弱，選項(xiàng)B不正確；C. 充電時(shí)陰極電極反應(yīng)為Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成，選項(xiàng)C正確；D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為無(wú)色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:I____________，F(xiàn)____________。

（2）G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

（3）寫(xiě)出I和J反應(yīng)生成K的離子方程式____________。

（4）寫(xiě)出C+D→A+E的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問(wèn)題：

（1）甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為______、__________。

（2）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

（3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；

（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為_________ 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里

B. 盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)

C. 可用滴加酚酞看其是否變紅的方法來(lái)檢測(cè)久置的燒堿是否變質(zhì)

D. 氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是

A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

B. 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

C. 燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D. 強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為a kJ

B. 常溫下，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

C. 鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測(cè)不合理的是

A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過(guò)氧化氫和氧氣

C．過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水

D．過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a＋c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量

C. b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

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