18.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略)反應(yīng)原理:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br裝置A中發(fā)生副反應(yīng)之一是:CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O.

1,2-二溴乙烷主要的物理性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
9.79℃131.4℃2.18g•cm-3難溶于水,易溶于醇,醚生等有機(jī)溶劑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A是由乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖,其中使用連通滴液漏斗的原因是使連通滴液漏斗里的溶液容易流下.
(2)裝置B是安全瓶,用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出堵塞時(shí)的現(xiàn)象玻璃管中液面上升
裝置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量揮發(fā)(乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱),但又不能過(guò)冷卻(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9.79℃,若溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管.
(3)裝置C的作用是吸收乙烯中混有的SO2、CO2,裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分鐘液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在下層(填“上”或“下”)
(5)有學(xué)生提出,裝置D中可改用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)驗(yàn)證氣體,請(qǐng)判斷這種做法是否可行否(填“是”或“否”),其原因是乙烯和SO2均能與酸高錳酸鉀溶液反應(yīng).

分析 (1)使用連通滴液漏斗可以保證氣壓暢通,讓液體順利流下;
(2)B是安全瓶,用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞,根據(jù)氣壓原理確定堵塞時(shí)的現(xiàn)象;根據(jù)表中數(shù)據(jù):1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9.79℃,若溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷會(huì)凝固為固體;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有雜質(zhì),需要除雜,根據(jù)溴單質(zhì)可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式;
(4)根據(jù)1,2-二溴乙烷的密度比水大,難溶于水的性質(zhì)來(lái)回答;
(5)高錳酸鉀可以和乙烯之間發(fā)生氧化還原反應(yīng).

解答 解:(1)使用連通滴液漏斗起到了均衡氣壓的作用,這樣可以保證氣壓暢通,讓液體順利流下,故答案為:使連通滴液漏斗里的溶液容易流下;
(2))安全瓶用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞,若發(fā)生堵塞,裝置中壓強(qiáng)升高,則會(huì)看到玻璃管中液面上升;由表中可知1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9.79℃,若溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管,故答案為:玻璃管中液面上升;1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9.79℃,若溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有雜質(zhì)SO2、CO2,可以用氫氧化鈉溶液來(lái)除雜,溴單質(zhì)可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,離子方程式為 Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O;
故答案為:吸收乙烯中混有的SO2、CO2; Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O;
(4)1,2-二溴乙烷的密度比水大,難溶于水,所以1,2-二溴乙烷在下層,故答案為:下;
(5)裝置D中改用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)驗(yàn)證氣體不合理,因?yàn)楦咤i酸鉀可以和乙烯之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能達(dá)到制取乙烯的目的,故答案為:否;乙烯和SO2均能與酸高錳酸鉀溶液反應(yīng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制取實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),解答本題的關(guān)鍵是把握制備實(shí)驗(yàn)的原理,牢固把握實(shí)驗(yàn)基本操作以及除雜問(wèn)題是解答該類(lèi)題目的保證,題目難度中.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.(1)1mol O2中約含有1mol氧分子2NA個(gè)O.
(2)1 mol He含有1mol He分子1mol He原子.
(3)3.01×1023個(gè)CO2是0.5mol的CO2,含1mol O原子
(4)6.02×1023個(gè)H2O2含2mol的O原子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.1mol Ne含有的電子數(shù)目為10NA
B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C.2.8g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA
D.1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用,某學(xué);瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用,專(zhuān)門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體(CuSO4•5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)速率加快.
(2)寫(xiě)出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)“一系列步驟”制得膽礬,此“一系列步驟”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、和過(guò)濾.
(4)在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制,可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體,該氣體的電子式為,寫(xiě)出更改試劑(氣體過(guò)量)后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O.
(6)下面兩種方法也可以制備硫酸銅:
方法一:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠(chǎng)欲生產(chǎn)CuSO4,請(qǐng)選擇一種方法,并說(shuō)明理由:方法一中硫酸原料利用率高,對(duì)環(huán)境污染。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑.已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用圖1所示裝置制備亞氯酸鈉.裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶.

完成下列填空:
(1)組裝好儀器后,檢查整套裝置氣密性的操作是:關(guān)閉分液漏斗活塞,打開(kāi)K1、K2,向①⑤中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端,用酒精燈微熱三頸燒瓶,若①⑤處有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,一段時(shí)間后,①⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說(shuō)明整套裝置氣密性良好.
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O.裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.
(4)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝.
①圖2是用石墨作電極,一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖.則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解.通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol.
(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-).將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液.配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶;取25.00mL待測(cè)液,用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色.重復(fù)滴定2次,測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL.該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe(NO33•9H2O在工業(yè)上用細(xì)鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備,主要流程如下:

①耐酸反應(yīng)器中可以觀察到的現(xiàn)象是鐵屑溶解,溶液變?yōu)辄S色,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,在液面上氣體變?yōu)榧t棕色(后又變?yōu)闊o(wú)色).制備過(guò)程中需對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,注意事項(xiàng)為邊加熱邊不斷攪拌,防止局部過(guò)熱,液體發(fā)生飛濺.
②從反應(yīng)器中出來(lái)的氣體的主要成分是氮氧化物;直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨和光化學(xué)煙霧;
(2)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取Fe(NO33(固定所用儀器和加熱裝置未畫(huà)出).
①該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式用水浴加熱;
②請(qǐng)?jiān)趫D中虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出防止倒吸的尾氣吸收裝置
(提示:堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸().實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸,制備的主要反應(yīng)如圖1:操作流程如圖2:
已知:水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸.
回答下列問(wèn)題:
(1)合成過(guò)程中最合適的加熱方法是水浴加熱.
(2)制備過(guò)程中,水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物.寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)粗產(chǎn)品提純:
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品,目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,便于與聚合物分離.判斷該過(guò)程結(jié)束的方法是沒(méi)有CO2產(chǎn)生.
②濾液緩慢加入濃鹽酸中,看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生.
③檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫藍(lán)色則含水楊酸.
(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):Ⅰ.稱(chēng)取阿司匹林樣品m g;
Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol•L-1NaOH(過(guò)量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;
Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL.
①寫(xiě)出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:+3NaOHCH3COONa+2H2O+
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{0.180(a{V}_{1}-b{V}_{2})}{3m}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.某氧原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g,且NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B.1 mol該原子質(zhì)量為aNAg
C.x g該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$D.y g該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.2014年10月27日?qǐng)?bào)道:德國(guó)、加拿大和我國(guó)復(fù)旦大學(xué)、清華大學(xué)的科學(xué)家合作成功制得了IrO4+(其結(jié)構(gòu)如圖).已知Ir(銥)與Fe同族且基態(tài)原子有6個(gè)電子層,則下列關(guān)于Ir及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金屬元素
B.IrO4+中Ir的氧化數(shù)(即化合價(jià))為+9價(jià)
C.在[Ir(CO)3]3-中存在極性鍵
D.IrO4失去1個(gè)e-生成IrO4+,發(fā)生還原反應(yīng)

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