一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A、混合氣體的顏色變淺
B、混合氣體的物質(zhì)的量相等
C、混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：
分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．
解答： 解：A、NO2是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該現(xiàn)象不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)并不一定達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1，不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO，同時(shí)生成2n molNO2，說(shuō)明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）
 
．
b．在G操作中如何確定終點(diǎn)？
 
．
c．若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？
 
．
（2）氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
 
．
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是
 
 （填選項(xiàng)字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是（　�。�
A、氯化氫B、溴水
C、氯氣D、碘的酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K時(shí)的平衡常數(shù)的K
溫度/KK1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，需要降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、制取氨氣B、食物腐爛
C、工業(yè)煉鋼D、硫酸的生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C、正極失去電子
D、電流由正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示不正確的是（　　）
A、氯乙烯可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物
B、CaC2，MgCl2，Na2O2中都含有共價(jià)鍵
C、由水電離出的e（H+）=1.0*10-5mol?L-1的溶液中，可能含有Fe3+，NH4+，MnO4-，SO42-
D、若只已知某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為C2H5，仍確定其化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列敘述不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同
B、達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等
C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)
D、乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W，X，Y，Z是周期表中四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W，X和Y，Z分別同周期，X，Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可以與最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：（　�。�
A、X，Y，Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C、X2-的還原性大于Y2-
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性

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