已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時K1、K2的值如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K時的平衡常數(shù)的K
溫度/KK1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） I、Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） II，
將方程式I-II得CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），則化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
=
K1
K2
，計(jì)算溫度為973K時K值．
解答： 解：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） I、Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） II，
將方程式I-II得CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），則化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
=
K1
K2
=
1.47
2.38
=0.62；
K=0.62；
答：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K時的平衡常數(shù)的K為0.62．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識點(diǎn)，這些知識點(diǎn)都是高考高頻點(diǎn)，知道蓋斯定律中化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系式，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定存在SO42
B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡-兩者均能與鹽酸反應(yīng)
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液
顯紫紅色		氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有（　�。�
序號XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A、①②③B、①③④
C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（　�。�
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和硅是同族元素，回答下列問題：
（1）CO2和SiO2都是非金屬氧化物，分子中既有o鍵又有π鍵的是
 
．屬于原子晶體的是
 
，SiO2中原子軌道的雜化形式為
 
．
（2）碳和硅有關(guān)鍵鍵能如下表所示，簡要分析解釋下列有關(guān)事實(shí)：
①硅和碳都能形成系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷涇多，原因是
 
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-o
鍵能（Kj/mol）356413336226318452

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了解決能源和環(huán)境問題，化學(xué)工作者致力于開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的研究．
Ⅰ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時，達(dá)到平衡時K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）反向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“=”）．
Ⅱ．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸收44kJ的熱量．
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（　�。�
A、混合氣體的顏色變淺
B、混合氣體的物質(zhì)的量相等
C、混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D、單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
；M的分子空間構(gòu)型為
 
形，M是
 
分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M與U反應(yīng)生成一種鹽K，寫出K中的化學(xué)鍵
 
．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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