瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣通入冷的消石灰中反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是：
 
，D中生成的漂白液有效成分的化學(xué)式：
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其生成的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）D試管中若每有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）A儀器名稱是分液漏斗，漂白液的有效成分為NaClO；
（2）氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）反應(yīng)的方程式為Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，結(jié)合方程式計(jì)算．
解答： 解：（1）裝置中添加濃鹽酸通過分液漏斗，A儀器名稱是分液漏斗，D中發(fā)生Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到漂白液，漂白液的有效成分為NaClO，故答案為：分液漏斗；NaClO；
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；其化學(xué)方程式為：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
故答案為：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
（3）反應(yīng)的方程式為Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n（Cl2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為-1價(jià)、+1價(jià)，由方程式可知每反應(yīng)1mol氯氣，則轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.5mol氯氣，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，
故答案為：0.5mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氯氣的制備、性質(zhì)以及化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握氯氣于堿反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”） 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
 （選填下列序號(hào)字母）
A．升高溫度   B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 

（4）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="79c5wg1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）
a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為60．為進(jìn)一步測(cè)定A的化學(xué)式，現(xiàn)取6.0gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重3.6g和8.8g （假設(shè)每步反應(yīng)完全）．
（1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是
 
，分子式是
 
；
（2）該有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）該有機(jī)物與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）該有機(jī)物不具有的性質(zhì)是
 

A．與金屬鈉反應(yīng)　B．與稀硫酸反應(yīng)
C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在150℃時(shí)，將某氣態(tài)烴和氧氣混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后氣體的體積不變，試推斷該烴的分子式可能是（　　）
A、乙烷B、乙烯C、丁烷D、苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年3月29日，武漢大學(xué)張俐娜教授因?qū)Α袄w維素低溫溶解”的開創(chuàng)性研究，獲得2011年度安塞姆佩恩獎(jiǎng)（國(guó)際上纖維素與可再生資源材料領(lǐng)域的最高獎(jiǎng)）．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是（　�。�
A、M的分子式為C6H12O6
B、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH
C、M可以發(fā)生水解反應(yīng)
D、乙酸乙酯和N均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會(huì)危害環(huán)境，必須對(duì)它們進(jìn)行處理．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法．
①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體．所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有
 
．
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示．寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的 反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O．某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應(yīng)速率的測(cè)定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（H2NCOO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 
．
②對(duì)比如圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？
 
．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
③能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗2mol NH3
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)（Kc）為
 
．
⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是
 
．
⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率
 
，A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（用序號(hào)填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若容器體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
（用序號(hào)填空）
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C，控制溫度不變，使上述反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2．
（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=
 
；若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=
 
；
（2）平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等
 
（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案