Question

7．目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：

化學(xué)式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸點/℃	3.8	11.0	82.0

請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是Cl₂O、ClO₂．
（2）Cl₂O₇屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-．
（3）ClO₂是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒．在消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，說明ClO₂具有氧化性．
（4）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，請用單線橋法
表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理為：2NaClO₃+4HCl（濃）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AC（填序號）．
A．還原性          B．氧化性          C．酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A．

Answer 1

分析 （1）常溫下，沸點低于25℃的為氣體；
（2）Cl₂O₇屬于酸性氧化物，與水反應(yīng)生成HClO₄；
（3）ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，F(xiàn)e、Mn元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低；
（4）反應(yīng)2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄中Cl元素由+5價降低到+4價，S元素化合價由+4價升高到+6價，結(jié)合化合價的變化解答；
（5）①HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于Cl₂，氯元素的化合價升高，氯元素被氧化，存在NaCl中氯元素的化合價未變化；
②根據(jù)反應(yīng)2NaClO₃+4HCl（濃）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl中NaClO₃中Cl元素由+5價降低到+4價的ClO₂，據(jù)此計算．

解答 解：（1）常溫下，沸點低于25℃的為氣體，則結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可知，Cl₂O、ClO₂為氣體，故答案為：Cl₂O、ClO₂；
（2）Cl₂O₇屬于酸性氧化物，與水反應(yīng)生成HClO₄，離子方程式為：Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-，故答案為：Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-；
（3）ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，F(xiàn)e、Mn元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，可說明ClO₂具有氧化性，
故答案為：氧化；
（4）反應(yīng)2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄中Cl元素由+5價降低到+4價，S元素化合價由+4價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-，單線橋法
表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（5）①HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于Cl₂，氯元素的化合價升高，氯元素被氧化，HCl作還原劑，同時存在NaCl中氯元素的化合價未變化，故HCl還起酸的作用，
故答案為：AC；
②根據(jù)反應(yīng)2NaClO₃+4HCl（濃）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl中NaClO₃中Cl元素由+5價降低到+4價的ClO₂，所以產(chǎn)生0.1molClO₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，
故答案為：0.1N_A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中信息及應(yīng)用，題目難度不大．