17．當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是（　�。�
A．AgI比AgCl穩(wěn)定B．氯的非金屬性比碘強(qiáng)
C．I-的還原性比Cl-強(qiáng)D．AgI的溶解度比AgCl小

分析 AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生AgCl+I-=AgCl+Cl-，以此來(lái)解答．

解答 解：固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生AgCl+I-=AgCl+Cl-，可知溶解度AgI＜AgCl，與離子的還原性、氧化性及AgX的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)、溶解度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷沉淀的轉(zhuǎn)化與生成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下，0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等體積混合后，所得溶液中的離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　　）
A．c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）
C．c（SO42-）+c（OH-）＞c（NH4+）+c（H+）D．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流方向從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知0.1mol•L-1NaHSO3溶液顯酸性，且c（SO32-）＜c（HSO3-），下列措施不能使溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）＞0的是．（　�。�
A．加入少量新制氯水B．加入一定量的小蘇打溶液
C．加入一定量的氫氧化鋇固體D．加入一定量的Na2SO3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中失填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（3）金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，體現(xiàn)出鈉的物理性質(zhì)有密度小，熔點(diǎn)低．
（4）當(dāng)有0.2mol鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱
D．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著物質(zhì)變化和能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中，它們的氯離子的物質(zhì)的量濃度分別是（　　）
A．1mol/L  1mol/L  1mol/LB．1mol/L  4mol/L  9mol/L
C．1mol/L  2mol/L  3mol/LD．體積未知，無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列做法與環(huán)保理念不符合的是（　　）
A．采用增大臭氧濃度來(lái)改善空氣質(zhì)量
B．利用地?zé)�、潮汐等能源替代化石燃�?/td>
C．使用可降解塑料減少“白色污染”
D．選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍(lán)藻污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7
沸點(diǎn)/℃3.811.082.0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是Cl2O、ClO2．
（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-．
（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．在消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說(shuō)明ClO2具有氧化性．
（4）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請(qǐng)用單線橋法
表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AC（填序號(hào)）．
A．還原性          B．氧化性          C．酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案