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9.某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na+.探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):加入過(guò)量NaOH溶液,得到29.4g藍(lán)色沉淀;過(guò)濾,向上述濾液中加足量Ba(NO32溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀.則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.溶液中肯定有SO42-、Cu2+;一定沒(méi)有Ba2+;其余離子不能確定
B.溶液中肯定有SO42-、Cu2+;可能有Na+、Cl-
C.溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-;可能有Na+
D.溶液中如果同時(shí)有Na+和Cl-;則C(Na+)>C(Cl-

分析 加入過(guò)量NaOH溶液,得到29.4g藍(lán)色沉淀,可知一定存在銅離子,物質(zhì)的量是29.4g98g/mol=0.3mol,一定不含CO32-、SiO32-,藍(lán)色沉淀是氫氧化銅,上述濾液中加足量Ba(NO32溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀,該沉淀是硫酸鋇,一定存在硫酸根離子,物質(zhì)的量是46.6g233g/mol=0.2mol,不含鋇離子,
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子,根據(jù)電荷守恒推算氯離子、鈉離子的存在及數(shù)據(jù).

解答 解:加入過(guò)量NaOH溶液,得到29.4g藍(lán)色沉淀,可知一定存在銅離子,物質(zhì)的量是29.4g98g/mol=0.3mol,一定不含CO32-、SiO32-,藍(lán)色沉淀是氫氧化銅,上述濾液中加足量Ba(NO32溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀,該沉淀是硫酸鋇,一定存在硫酸根離子,硫酸根物質(zhì)的量是46.6g233g/mol=0.2mol,不含鋇離子,根據(jù)電荷守恒,陽(yáng)離子所帶正電荷物質(zhì)的量:0.3mol×2=0.6mol,陰離子所帶負(fù)電荷物質(zhì)的量:0.2mol×2=0.4mol,所以含有氯離子,鈉離子可能存在,
A、溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-;一定沒(méi)有Ba2+、SiO32-,其余離子不能確定,故A錯(cuò)誤;
B、溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-;一定沒(méi)有Ba2+、SiO32-,其余離子不能確定,故B錯(cuò)誤;
C、溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-;可能有Na+,故C正確;
D、溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-,可能有Na+,根據(jù)電荷守恒,溶液中如果同時(shí)有Na+和Cl-,且C(Na+)<C(Cl-),放D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及推斷,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),題目難度中等,試題側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型的判斷,答題時(shí)認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù),合理分析,特別是氯離子的推斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH?H2SO4CH3COOC2H5+H2O;
 (2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:先加乙醇、后加濃硫酸,最后加乙酸;
(3)濃硫酸的作用是:①催化劑②吸水劑 
(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸;飽和碳酸鈉溶液的作用有①吸收揮發(fā)出的乙醇、中和揮發(fā)出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(L•min).求:
(1)平衡時(shí)D的濃度=1.2mol/L.
(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)=0.12mol/(L•min).
(3)x=3.
(4)開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為12:13(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.據(jù)報(bào)道,有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O.利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4•5H2O):

①檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法取B中溶液少量于試管中,滴加少量KSCN溶液,若無(wú)紅色出現(xiàn),說(shuō)明Fe3+已除盡.
②在實(shí)驗(yàn)室中,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成).寫(xiě)出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式:方案一:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;方案二:2CuSO4+2H2O_2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.室溫下,下列溶液粒子濃度關(guān)系正確的是( �。�
A.Na2S 溶液:c( Na+ )>c(HS- )>c( OH- )>c(H2S)
B.Na2C2O4 溶液:c ( OH- )=c ( H+ )+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-
D.CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液:c(Na+ )+c(Ca 2+ )═c(CH3COO- )+c(CH3COOH)+2c(Cl- )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列推斷合理的是( �。�
A.單質(zhì)+O2  氧化物 +H2O酸或堿+NaOHHCl鹽,能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素
B.某無(wú)色溶液中加入Ba(NO32溶液,再加入鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-
C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.法國(guó)化學(xué)家V.Grignard,所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成.Grignard試劑的合成方法是:RX+MgRMgX(Grignard試劑).生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:=O+RMgX→H2O現(xiàn)以乙烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成2-丁醇,進(jìn)而合成一種分子式為C6H8O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如圖,G中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

回答下列問(wèn)題:
(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHOHCH2CH3
(2)C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng).
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):
A→BCH3CH2Br+NaOHH2OCH3CH2OH+NaBr;
B→D2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O.
(4)I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外,還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成鏈狀高聚物,試寫(xiě)出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在以下性質(zhì)的比較中,正確的是(  )
A.微粒半徑:O2-<F-<Na+<Li+
B.單質(zhì)的熔點(diǎn):Li<Na<K<Rb
C.分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2
D.晶格能由大到�。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓.一個(gè)體系的焓(H)的紙對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測(cè)得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為小于0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185KJ•mol-1△H298(H2)=436KJ•mol-1,△H298(Cl2)=247KJ•mol-1.則△H298(HCl)=434 kJ•mol-1
(3)如圖是某溫度下,N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖,a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a未使用催化劑,b使用了催化劑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案