Question

（2012?黃浦區(qū)一模）在一定條件下，RO₃^-與R^-可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^-中的R只能被還原

C．R₂在常溫常壓下一定是氣體

D．若1molRO₃^-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

Answer 1

分析：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為-1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價．
B、RO₃^-中R為+5價，R的最低負(fù)價為-1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性．
C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)．
D、反應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，據(jù)此計算．

解答：解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為-1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素R應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯誤；
B、RO₃^-中R為+5價，R的最低負(fù)價為-1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；
C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；
D、反應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO₃^-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-0）=5mol，故D正確．
故選：D．

點評：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識的能力等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷R的最低負(fù)價為-1，最高正價為+7價．是對所學(xué)知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目．