Question

【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)NaClO有較強(qiáng)的氧化性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。該圖示的總反應(yīng)為_________________________。

(3)自來(lái)水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___ =___AlO2-+___N2↑+___H2O

Answer 1

【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2H2S+O2=2S↓+2H2O 10 6 4OH- 10 3 2

【解析】

(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO；

(2)由圖可知，Cu、H、Cl元素的化合價(jià)不變，Fe、O、S元素的化合價(jià)變化，總反應(yīng)為硫化氫與氧氣的反應(yīng)，生成S和水；

(3)反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3-→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。

(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

(2)根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，總反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(3)反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3-→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知硝酸根系數(shù)為6，由Al元素守恒可知偏鋁酸根系數(shù)為10，由電荷守恒可知?dú)溲醺�系�?shù)為4，由H元素守恒可知水的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。