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【題目】關于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說法錯誤的是

A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應為：Fe —2e → Fe2+

B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快

C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應為：2H+ +2e → H2↑

D. 若d為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法

【答案】C

【解析】

A．d為石墨，鐵片活潑為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Fe-2e-=Fe2+，故A正確；B．d為銅片，活潑金屬鐵片作負極，發(fā)生電化學腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故B正確；C．鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，鐵片不易被腐蝕，因海水為弱堿性，則Fe片發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．d為鋅塊，作為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e不易被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。

（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。

（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式___________。

（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式___。

②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學方程式為：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖實驗裝置回答問題

（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。

（4）現(xiàn)需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山梨酸鉀是世界公認的安全型食品防腐劑，山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團名稱是___________

（2）①的反應的類型是___________，③的反應條件是___________

（3）②的反應方程式為____________________________________________________________

（4）D有多種同分異構體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機物的結構簡式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一個環(huán)上，且只有一個環(huán)

Ⅱ.含有三種化學環(huán)境不同的氫原子

Ⅲ．當羥基與雙鍵碳原子相連接時，這種結構是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下轉化：

（5）苯甲酸鈉（ ）也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。（其他試劑任選）_______________

（合成路線常用的表示方式為AB……目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。

（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→_________ →g(補充完整）。

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定I方案不可行，理由是__________；

②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數為 _____ mL。

b．多次平行滴定后獲得實驗結果。

③判斷Ⅲ方案的實驗結果____ （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知CaCO3部分可轉化為MnCO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 ___________________________ (用元素符號表示)。

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是____________。

(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是________。

(4)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________；(黑色球表示F原子)。

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