4P(紅磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：（   ）
A．當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
B．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
C．正反應是一個放熱反應
D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大
A

試題分析：根據(jù)熱化學方程式可知，紅磷的能量低于白磷的，所以選項A正確；B不正確，應該是4mol紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量；C不正確，正反應是吸熱反應；D不正確，紅磷比白磷穩(wěn)定，答案選A。
點評：對于物質(zhì)來講，特性的能量越低，物質(zhì)是越穩(wěn)定的，據(jù)此可以進行有關判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知0.5 mol CH4(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列熱化學方程式
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
則Q3與Q1和Q2的關系式為：Q3＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_______。
②若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                                                  （　　）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
C．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應
D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量數(shù)無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

A. 在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E和E均減小
B. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
C. 恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
D. 反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，此時以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是（   ）
A．鋁熱反應B．鋁與鹽酸反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應D．灼熱的炭與CO2反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
則下列說法正確的是（   ）
A．由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D．根據(jù)②推知反應H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．反應熱就是反應中放出的熱量
B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0
C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“－”
D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“＋”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

 
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差
(t2－t1) /℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.50
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
(1)在該實驗中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是
________________________                                       。

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