Question

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 (t2－t1) /℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在該實驗中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學實驗記錄的數(shù)據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是
________________________                                       。

Answer 1

(1)量筒、膠頭滴管    (2)減少實驗過程中的熱量損失
(3)完全反應后混合溶液的最高溫度         (4) 1.31 kJ 
(5) NH₃·H₂O是弱電解質，不能完全參加中和反應(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)

（1）該實驗量取鹽酸或氫氧化鈉溶液體積的玻璃儀器是量筒和膠頭滴管。
(2)該實驗過程中應該盡可能的減小熱量的損失，所以裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失。
（3）根據實驗原理可知，記錄的終止溫度是指完全反應后混合溶液的最高溫度。
（4）根據表中數(shù)據可知，實驗3的數(shù)據誤差大，舍去。因此溫度變化的平均值是（3.25℃＋3.00℃）÷2＝3.125℃。溶液的質量是100g，所以反應中放出的熱量是4.18J/(g·℃ )×100g×3.125℃＝1306.25J＝1.31kJ。
（5）△H會偏大，說明反應中放出的熱量減少。這是由于NH₃·H₂O是弱電解質，存在電離平衡，而電離是吸熱的。