已知══，反應速率分別用、、

表示，下列關系正確的是(     )

A．               B．

C．             D．

 

A

解析:化學反應速率之比與方程式中的系數(shù)比是一個正比關系，物質在方程式中的系數(shù)越大，用該物質表示的反應速率數(shù)值就越大。經(jīng)計算A正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知 4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣），若反應速率分別是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L?min]表示，則正確的關系是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
①據(jù)圖1寫出A中有機反應的化學方程式
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr

②已知上述有機反應是放熱反應．觀察到A中的現(xiàn)象是
反應液微沸
反應液微沸
及
有紅棕色氣體充滿A容器
有紅棕色氣體充滿A容器
．
③實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
，寫出有關的化學方程式
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
．
④C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
．
⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入
石蕊試液
石蕊試液
，現(xiàn)象是
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（2）圖2是乙炔的實驗室制法
①反應原理
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
．
②選擇合適的制取實驗裝置
B
B
．
③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是
減緩電石與水的反應速率
減緩電石與水的反應速率
．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味．可以用
硫酸銅
硫酸銅
溶液除去雜質氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列示意圖1中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖2所示．
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為
 
．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有
 
．
A．縮小反應容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數(shù)將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正
 
v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由
 
．
若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下N2和H2在密閉容器中反應生成NH3．已知它們的起始濃度分別是：N21.8mol?L-1；H25.4mol?L-1，10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是（　�。�
A、0.1mol?L-1?min-1B、0.2mol?L-1?min-1C、0.3mol?L-1?min-1D、0.6mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（分）向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；

已知：平均反應速率；反應2min 時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了mol，有a mol D生成。回答下列問題

（1）反應2min內(nèi)，=             ，                   ；

（2）化學方程式中，        、          、          、        ；

（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為                 ；

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應的

        0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                    ；

②平衡時反應物的轉化率       （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是          。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案