Question

17．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是BD（填序號）
A． Cl₂    B． 淡水    C． 燒堿    D． 食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg²⁺的試劑A是熟石灰，轉Mg（OH）₂化為MgCl₂的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
②由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實驗室提取I₂的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I²
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．反應結束后，再加入CCl₄作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl₄層呈紫色．

Answer 1

分析 （1）從海水制備物質的原理可知，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到；
（2）氯氣具有氧化性能氧化溴離子為溴單質；
（3）海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂溶解為氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結晶得到氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，
①工業(yè)上常用于沉淀Mg²⁺的試劑A是氫氧化鈣，Mg（OH）₂溶于鹽酸生成MgCl₂的溶液；
②電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；
（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；
②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘；
③碘的CCl₄溶液呈紫色．

解答 解：（1）A．海水中氯元素為氯離子，是電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉得到氯氣、發(fā)生了化學變化，故A錯誤；
B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，不需要化學變化，故B正確；
C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣，有新物質生成屬于化學變化，故C錯誤；
D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確；
故答案為：BD；
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂溶解為氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結晶得到氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，
①工業(yè)上常用于沉淀Mg²⁺的試劑A是氫氧化鈣，Mg（OH）₂溶于鹽酸生成MgCl₂的溶液，離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：熟石灰；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
②電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，故答案為：坩堝；
②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，故答案為：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O；
③碘的CCl₄溶液呈紫色，故答案為：紫．

點評 本題考查了海水資源的綜合運用，根據化學反應的概念及流程圖中物質的性質來分析解答，知道流程圖中每一步的反應，會書寫相應的化學方程式，知道混合物分離的常見方法，題目難度不大．