下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，據(jù)此分析．
解答： 解：A、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是堿，NaHCO3是鹽，故B正確；
C、Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽、堿性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
 
．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
13
6
C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門(mén)螺旋桿菌的診斷，
 
14
6
C可用來(lái)測(cè)定文物年代．下列有關(guān)
 
13
6
C和
 
14
6
C的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、
 
13
6
C和
 
14
6
C原子中均含有6個(gè)質(zhì)子
B、
 
13
6
C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、
 
13
6
C和
 
14
6
C互為同位素
D、
 
13
6
C和
 
14
6
C原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鹽酸與氨水反應(yīng)                 H++OH-═H2O
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、硝酸銀溶液中加入銅粉           Ag++Cu═Cu2++Ag
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)                 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于4℃時(shí)，水中溶解了22.4L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液200mL，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L
B、所用水的體積為177.6L
C、根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得
D、該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，其本質(zhì)原因是（　　）
A、是電解質(zhì)
B、存在離子
C、存在電子
D、存在自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)該在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3．寫(xiě)出在溫度較低時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
L．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號(hào)）．
A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)是既具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，同時(shí)其還原產(chǎn)物還能與水反應(yīng)
生成膠體吸附雜質(zhì)，具有優(yōu)良的凈水效果．其離子反應(yīng)是：FeO42-+H2O→Fe（OH）3（膠體）+O2↑
完成并配平方程式，將完整的離子方程式寫(xiě)在后面橫線上：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)叔丁基杯芳烴的合成原理如下，裝置如圖：
+4HCIHO
Naoh，二苯醚
4h
+4H2O
①在圖（a）所示裝置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在緩慢攪拌下加入700g對(duì)叔丁基（4.66mol），然后繼續(xù)加熱至完全溶解．
②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升溫至90～100℃時(shí)迅速改成回流，溶液很快變?yōu)榈S色呈奶狀渾濁．
③在100～102℃保持2h，至溶液變?yōu)辄S色粘膏狀時(shí)向反應(yīng)瓶中加入4.2L二苯醚，繼續(xù)加熱．
④將裝置改為蒸餾裝置在100～102℃蒸餾一定時(shí)間，再改為回流裝置，回流2h．
⑤將反應(yīng)液冷卻、加入3.5L的乙酸乙酯，攪拌30min后靜置，抽濾（裝置如圖b）、洗滌、干燥后得到412g產(chǎn)物．
（1）圖（a）中儀器A的名稱
 
；圖（b）中儀器B的名稱為
 
．
（2）步驟②中NaOH的作用是
 
，二苯醚的作用是
 
．
（3）步驟④改為蒸餾裝置蒸餾一定時(shí)間，目的是
 
．
（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，在pH=13的無(wú)色透明溶液中一定能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
B、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
C、Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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