Question

（每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為___________________________。

（2）已知拆開1 mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，則N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________。

（3）實驗室有PH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）

① 若取相同體積的上述三種酸分別加入蒸餾水稀釋至PH=6，需要水的體積依次為V1、 V2、V3則其關(guān)系為 。

② 若完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2，需上述三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是 。

③ 若取同體積的上述三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2 的速率依次為v1，v2，v3，則其關(guān)系是 ；相同狀況下產(chǎn)生氣體體關(guān)系是__________ (用V1、V2、V3表示)。

 

Answer 1

19.(每空2分)（1） C2H2 (g)+5/2 O2=2CO2 (g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol

（2）N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ；△H ＝-92kJ/ mol

（3）①V1=V2＜V3 ②V1=V2＞V3 ③v1= v2= v3；V1=V2＜V3

【解析】

試題分析：（1）C2H2完全燃燒生成二氧化碳和水，C的化合價由-1價到+4價，升高5價，所以1mol C2H2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10mol電子，因為每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：C2H2 (g)+5/2 O2=2CO2 (g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol；（2）在反應(yīng)N2+3H2 2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，熱化學(xué)方程式為N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ；△H ＝-92kJ/ mol；

（3）鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，醋酸為弱酸，①加水稀釋促進醋酸的電離，如稀釋等pH時，醋酸加水應(yīng)最多，而鹽酸和硫酸為強酸，完全電離，稀釋到pH=6，加水的體積相等，則有V1=V2＜V3，答案為：V1=V2＜V3；②醋酸和鹽酸都為一元酸，硫酸為二元酸，完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則有n1=n3=2n2，因為三種酸的PH值相同，PH=4，所以體積為V1=V2＞V3，答案為：V1=V2＞V3；③三種溶液pH相等，則c（H+）相等，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為υ1、υ2、υ3，則其關(guān)系是v1= v2= v3，隨著反應(yīng)的進行，醋酸不斷電離出H+，則醋酸中H+濃度大于鹽酸和硫酸，則有V1=V2＜V3，答案為v1= v2= v3；V1=V2＜V3。

考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫，弱電解質(zhì)的電離等知識。