下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論的說(shuō)法不正確的是

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量四氯化碳，振蕩后靜置，可將碘萃取到下層液體中

B.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失

C.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,會(huì)得到含氫氧

化鐵的FeCl3溶液

 

C

【解析】

試題分析：A．將碘水倒入分液漏斗，加適量四氯化碳，由于四氯化碳密度比水大，碘容易在四氯化碳溶解，而又與水互不相溶，因此振蕩后靜置，可將碘萃取到下層液體中，正確；B． 向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀；若再加入過(guò)量NaHSO4溶液，鹽電離產(chǎn)生的H+會(huì)溶解Al(OH)3，使沉淀消失，正確；C． 硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)，若加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，但是會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCl,錯(cuò)誤；D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，充分加熱，可以除去過(guò)量的Cl2,但是會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，得到含氫氧化鐵的FeCl3溶液，正確；

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論的正誤判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

I．若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。

（1）寫(xiě)出甲→乙的化學(xué)方程式： 。

（2）乙→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有 和氧元素。

Ⅱ．若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。

（3）乙可以是 。

Ⅲ．已知難溶性的堿受熱會(huì)分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水。若甲是鐵銹的主要成分，乙的溶液呈黃色。

（4）甲→乙還需要的試劑可以是 。

（5）寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

（2）已知拆開(kāi)1 mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，則N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室有PH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）

① 若取相同體積的上述三種酸分別加入蒸餾水稀釋至PH=6，需要水的體積依次為V1、 V2、V3則其關(guān)系為 。

② 若完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2，需上述三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是 。

③ 若取同體積的上述三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H2 的速率依次為v1，v2，v3，則其關(guān)系是 ；相同狀況下產(chǎn)生氣體體關(guān)系是__________ (用V1、V2、V3表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為

A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40ml

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題共4分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子反應(yīng)的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的一個(gè)“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。（不能相同）

①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O

 

②強(qiáng)酸與堿混合一定發(fā)生中和反應(yīng)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

B．SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用密度為1．18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%濃鹽酸配制250mL0．2mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 配制250mL0．2mol/L的鹽酸溶液

計(jì)算應(yīng)稱(chēng)量鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其它儀器

 

 

 

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次) _ __ __；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ____ ，

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?

若沒(méi)有進(jìn)行A操作 ；

若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；

若定容時(shí)俯視刻度線___________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A．②⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：填空題

（6分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等。常溫下，C、F、K是無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)。E是常見(jiàn)的兩性氧化物。B、G是汽車(chē)尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素。反應(yīng)②常用于汽車(chē)尾氣的處理。

（1）C的電子式 。

（2）A的化學(xué)式 。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（4）反應(yīng)④的離子方程式 。

 

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