水與人類文明的發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．4 ℃時(shí)，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是(　 　)

  A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 

  B．氯水和活性炭使紅墨水褪色

  C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

  D．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁

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關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

    ①         ②            ③        ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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有機(jī)物W（）常用于合成維生素類藥物。下列與W相關(guān)說法正確的是

A．分子式為C6H9O3

B．分子中含有2種官能團(tuán)

C．分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

  D．水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應(yīng)

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以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ，檢驗(yàn)氧化生成的陽離子的試劑是                 。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測定SO2含量：

  方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是           ，該裝置的作用是             。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)�。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理           ，請說明理由           (若方案合理該空不必填寫)。

方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。

①加入過量氯化鋇溶液的目的是                  。

②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是                       。

③SO2含量的表達(dá)式是              （用含m、V的代數(shù)式表示)。

(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括      、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因               .

   

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下列反應(yīng)達(dá)到平衡后降溫或增壓，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0       B．3O2（g）2O3（g） ；ΔH＞0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；ΔH＜0      D．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0

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下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)

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實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（   ）

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腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于腎上腺

素的敘述正確的是 (　　　　)

A．該物質(zhì)的分子式為C9H16NO3

B．該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH

D．該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

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