下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH
)＝c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)
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北京時間2012年9月14日，國外媒體報道，美國宇航局的“好奇”號火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器，并首次完成對火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．
理解此圖，判斷下列說法錯誤的是( )
A．峰值最高的元素在地殼中的含量占第二位
B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為Na＋
C .氯比硫的非金屬性強的依據(jù)之一是HClO4的酸性比H2SO4強
D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁
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已知： C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ 。
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水與人類文明的發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．4 ℃時，純水的pH＝7
B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小
C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
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常溫條件下，下列各組比值為1∶2的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32—)與c(Na＋)之比
B．0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H＋) 之比
C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42—)與c(CH3COO－)之比
D．pH＝10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
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下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰, 燒杯②中不加任何物質(zhì)，向燒杯③中加入NH4NO3晶體。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為（用離子方程式表示） 。
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是 。
A.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NaOH固體、濃鹽酸、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為 、 、 、 (填“左”“右”或“不移動”)。
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元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（ ）
A、X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中不能以化合態(tài)存在
B、X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2X3
C、X元素的最高價為+6價
D、Y能置換酸中氫，放出氫氣。
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