Question

13．表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素，請(qǐng)針對(duì)這些元素回答下列問題．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素I的元素符號(hào)Cr；已知M²⁺離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的四周期VIB族．
（2）表中元素第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是F，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar．
（3）表中元素處于d區(qū)的是Ti、Cr（填元素符號(hào)）．
（4）請(qǐng)舉出F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：相同條件下，與水反應(yīng)鉀比鈉劇烈（氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)），并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：鉀的原子半徑比鈉大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，比較容易失電子．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A～I(xiàn)分別為O、F、Na、Mg、Ar、K、Ca、Ti、Cr，
（1）元素I為鉻，M²⁺離子3d軌道中有6個(gè)電子，M的價(jià)電子為3d⁶4s²，則原子序數(shù)為18+2+6=26，為Fe元素；
（2）金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定；
（3）最后填充的d電子位于d區(qū)；
（4）F的金屬性比C強(qiáng)，可利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度說明．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A～I(xiàn)分別為O、F、Na、Mg、Ar、K、Ca、Ti、Cr，
（1）元素I為Cr，M²⁺離子3d軌道中有6個(gè)電子，M的價(jià)電子為3d⁶4s²，則原子序數(shù)為18+2+6=26，為Fe元素，位于周期表的四周期VIB族，
故答案為：Cr；四；VIB；
（2）K的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最�。籉的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，則Ar的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，
故答案為：K；F；Ar；
（3）最后填充的d電子位于d區(qū)，可知元素處于d區(qū)的是Ti、Cr，故答案為：Ti、Cr；
（4）F的金屬性比C強(qiáng)，相同條件下，與水反應(yīng)鉀比鈉劇烈（氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)），用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因?yàn)殁浀脑�子半徑比鈉大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，比較容易失電子，
故答案為：相同條件下，與水反應(yīng)鉀比鈉劇烈（氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)）；鉀的原子半徑比鈉大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，比較容易失電子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．