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1．以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖．如圖為硫的價類圖，例如d點可表示+6價的硫酸鹽．下列說法錯誤的是（　　）
A．a點表示的物質所屬的物質類別是單質
B．b點表示的物質可以是SO2或SO3
C．c點表示的化合物的濃溶液可作為干燥劑
D．d點表示的可溶性物質能與BaCl2溶液發(fā)生反應

分析 A、根據單質中元素的化合價為零考慮；
B、由表知b點是+4價的氧化物；
C、c點表示的化合物的濃溶液是濃硫酸；
D、可溶性的硫酸鹽與氯化鋇發(fā)生復分解反應．

解答 解：A、根據單質中元素的化合價為零考慮，所以a點表示的物質所屬的物質類別是單質，故A正確；
B、b點是+4價的氧化物所以b點表示的物質是SO2，故B錯誤；
C、濃硫酸是干燥劑，故C正確；
D、可溶性的硫酸鹽與氯化鋇發(fā)生復分解反應，生成硫酸鋇沉淀，故D正確；
故選B．

點評 本題考查硫的化合物的性質，解答本題關鍵是要知道單質中元素的化合價是零，在化合物中正負化合價代數和為零，熟悉硫的化合物的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液．請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是Al2O3（填化學式）．
（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應的本質是電子轉移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示銅鋅原電池T作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負極反應為：2n-2e -═2n2+B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鹽橋中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數目為4NA
C．28gCO含有的分子數目為NAD．2NA個氯氣分子的物質的量是2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，至液體呈透明的紅褐色即可制得氫氧化鐵膠體
B．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法
C．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐利用的是膠體聚沉的原理
D．研究物質性質的一般程序的第一步是預測物質的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數目為NA
B．CO2通過Na2O2使其增重5.6g時，反應中轉移的電子數為0.4 NA
C．0.2mol Fe與0.2 mol Cl2反應時失電子數為0.6NA
D．常溫常壓下，29.8 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaCl的物質的量為0.2mol
B．溶質MgCl2的質量為9 g
C．該混合液中BaCl2的物質的量為0.1mol
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Ba2+物質的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．AlCl3常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等．
已知無水AlCl3是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無水AlCl3的試劑瓶久置潮濕的空氣中會自動爆炸并產生大量白霧．工業(yè)上由金屬Al和氯氣作用制取，或由無水HCl氣流與熔融金屬Al作用而制得．
某課外興趣小組在實驗室里通過下列裝置制取少量純凈的無水AlCl3．（其中B中盛有飽和食鹽水）

（1）寫出無水HCl氣流與熔融金屬Al作用的化學方程式6HCl+2Al$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
（2）A裝置中發(fā)生的反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若要收集一集氣瓶純凈的氯氣，從A到F裝置中選取裝置進行重新組裝，必須依次選用的裝置是A、B、C、E、F
（4）若用如圖裝置來制備純凈的AlCl3，還缺少的實驗儀器是酒精燈，畫出裝置圖F并標注所盛藥品
（5）在D管內發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3．
（6）無水AlCl3在潮濕空氣中會產生大量白霧，有關反應的化學方程式為：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl．
（7）若D中放入熾熱的焦炭，由A裝置導出的氯氣只經過 B 后就直接進入 D管，在D管中生成氣體甲和氣體乙，已知氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，寫出D管中發(fā)生的反應C+2Cl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（8）將D管中產生的氣體（不考慮多余的氯氣）持續(xù)通入含物質的量為b mol的NaAlO2溶液中，能觀察到先沉淀后溶解，通入的氣體從開始沉淀到沉淀剛好完全溶解，消耗氣體總物質的量最少是4bmol．

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