A、B、C三種主族元素,已知A+和B-具有相同電子層結(jié)構(gòu),C元素原子核電荷數(shù)比B元素原子核電荷數(shù)少9,B-在一定條件下可被氧化成BC-3,則下列說法正確的是(  )
A、A、B、C均屬于短周期元素
B、離子半徑A+>B-
C、A、C兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D、B的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵
考點:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C三種主族元素,A+和B-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A位于B的下一周期,且A處于第ⅠA族,B-在一定條件下可被氧化生成BC3-離子,則B處于第ⅦA族,C原子核電荷數(shù)比B原子核電荷數(shù)少9個,故B不可能為F元素,不可能位于≥4的周期,則B位于第三周期,故B為Cl元素,C為氧元素,所以A為鉀元素,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C三種主族元素,A+和B-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A位于B的下一周期,且A處于第ⅠA族,B-在一定條件下可被氧化生成BC3-離子,則B處于第ⅦA族,C原子核電荷數(shù)比B原子核電荷數(shù)少9個,故B不可能為F元素,不可能位于≥4的周期,則B位于第三周期,故B為Cl元素,C為氧元素,所以A為鉀元素,
A.A為K元素,第四周期元素,不是短周期元素,故A錯誤;
B.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:Cl->K+,故B錯誤;
C.A、C兩種元素組成的化合物中可能為K2O、K2O2等,K2O2中含有共價鍵,故C正確;
D.B為Cl元素,Cl元素電負(fù)性不是非常大,其氫化物HCl分子間不存在氫鍵,常見HF、NH3、H2O中存在氫鍵,故D錯誤,
故選:C.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等,難度中等,推斷元素是關(guān)鍵,“B形成-1價離子,C原子核電荷數(shù)比B原子核電荷數(shù)少9”是推斷的突破口.
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將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是( 。
A、生成白色沉淀
B、生成紅褐色沉淀
C、溶液先變紅后褪色
D、無變化

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下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A、Cl2
B、(NH42SO4
C、CH3COOH
D、蔗糖

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銅跟氯氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng):Cu+Cl2 
 點燃 
.
 
CuCl2,其中氯元素的化合價
 
(填“升高”或“降低”),被
 
(填“氧化”或“還原”,下同);Cl2
 
劑,具有
 
性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

基因測序研究中,常用
 
31
15
P
作標(biāo)記物,下列關(guān)于15P的說法正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)為32
B、質(zhì)量數(shù)為15
C、與
 
33
15
P
互為同位素
D、中子數(shù)為15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、同周期元素隨核電荷數(shù)的增加,第一電離能依次增大
B、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
C、同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低
D、第ⅦA元素從上到下,其氫化物的還原性逐漸增強

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已知某二氧化碳和氧氣組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.61g/L,則此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
,其中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)是
 

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水是生命之源,2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象.下列粒子能夠促進(jìn)水的電離平衡的是(  )
A、
B、H2SO4
C、
D、

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已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,則該元素在周期表中屬于(  )
A、第3周期ⅤB族
B、第4周期ⅡB族
C、第4周期Ⅷ族
D、第4周期ⅡA族

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