【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時容器的體積為VL，其中C氣體的體積分?jǐn)?shù)占10％.下列推斷正確的是（ ）

A. 原混合氣體的體積為1.1VL

B. 原混合氣體的體積為1.2VL

C. 反應(yīng)達(dá)到限度時，氣體A消耗掉0.05 VL

D. 反應(yīng)達(dá)到限度時，氣體B消耗掉0.05 VL

【答案】AC

【解析】試題分析：根據(jù)題意可推出C氣體生成體積和A、B兩氣體的消耗體積：

A + 3B2C

反應(yīng)量 0.05V 0.15V 0.1V

反應(yīng)達(dá)平衡后剩余的A、B氣體體積為0．9V，而A、B兩種氣體已消耗的體積為0.05V+0.15V=0.2V，因此原混合氣體的體積為0.9V+0.2V=1.1V，反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05VL。答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化,他在100ml稀鹽酸中加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表所示（累計值）：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/ml

50

120

232

290

310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大？____________

②哪一時間段的反應(yīng)速率最小____________，原因是_______________________。

③求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率是____________。

④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，

你認(rèn)為可行的是________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：

步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；

請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

_________________

________________

實驗2：__________________________

__________________________________

若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)實驗測得的我市市區(qū)不同地區(qū)空氣中SO2含量：

⑴大廠、玄武湖隧道SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是 。

⑵請你向繆瑞林市長分別提出一條降低這兩個地區(qū)SO2含量的建議 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）

選項

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaCl（Na2CO3）

稀硫酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2（CO）

O2

點(diǎn)燃

C

Zn （Ag）

稀鹽酸

過濾

D

自來水（Cl﹣）

﹣﹣﹣

蒸餾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
（2）分離四氯化碳與水的混合物
（3）分離淀粉和NaCl溶液 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）1－溴丙烷與2－溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱；（Ⅱ）1－溴丙烷與2－溴丙烷分別和氫氧化鈉的水溶液混和加熱，則下列說法正確的是

A. （Ⅰ）（Ⅱ）產(chǎn)物均相同

B. （Ⅰ）（Ⅱ）產(chǎn)物均不同

C. （Ⅰ）產(chǎn)物相同，（Ⅱ）產(chǎn)物不同

D. （Ⅰ）產(chǎn)物不同，（Ⅱ）產(chǎn)物相同

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