Question

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因兩者都是正確的是（　�。�

A．硫鐵礦燃燒前粉碎得越細越好，因為大塊的硫鐵礦燃燒不完全

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質(zhì)反應(yīng)

C．SO₂氧化為SO₃時需使用Fe做催化劑，這樣可以無需加熱

D．用98.3%的硫酸吸收SO₃，目的是為了防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

Answer 1

分析：根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過程，制硫酸原料為硫鐵礦，進樣前首先將硫鐵礦粉碎，增大接觸面積；生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，在接觸室中的催化劑可以加快反應(yīng)的速率，但不會影響平衡的移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不會改變；在吸收塔中生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，若直接用水吸收會形成酸霧，因此在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全等來解題．

解答：解：A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于其充分的燃燒，大塊的硫鐵礦在空氣中也能燃燒，只是燃燒不充分，會造成資源的浪費，故A錯誤；
B、從沸騰爐出來的爐氣需凈化是因為其中帶有的雜質(zhì)氣體會讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，催化劑中毒會影響反應(yīng)的進度，故B錯誤；
C、一般來說，催化劑是指參與化學反應(yīng)中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應(yīng)速率，而其本身的數(shù)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變的物質(zhì)．通常催化劑可以加速化學反應(yīng)，使反應(yīng)盡快達到平衡狀態(tài)，但不影響化學平衡，但催化劑起作用在一定溫度下的催化活性最大，另外化學反應(yīng)制備物質(zhì)需要一定的反應(yīng)速率，所以需要加熱，故C錯誤；
D、生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，若直接用水吸收會形成酸霧，因此在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過程．明確發(fā)生的化學反應(yīng)及設(shè)備、原料、在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收的原因是解答本題的關(guān)鍵，并注意理論與實際生產(chǎn)中的差別來解答．