Question

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的原因都正確的是（　　）

A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，是因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒

B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)要與SO₂反應(yīng)

C．SO₃用98.3%的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化成SO₃時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料和步驟，原料是硫鐵礦，使用前要將硫鐵礦粉碎，是因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于硫鐵礦的充分燃燒；步驟分為三步：二氧化硫的制備與干燥、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，三步分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進(jìn)行，從沸騰爐里出來(lái)的氣體要經(jīng)過(guò)干燥和凈化，是因?yàn)榻佑|室中的催化劑遇到水和雜質(zhì)會(huì)中毒，在接觸室內(nèi)SO₂氧化成SO₃時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高反應(yīng)的速率，但平衡沒(méi)有改變，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率不變，在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生成實(shí)踐中用98.3%的濃H₂SO₄吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO₃吸收完全等來(lái)解答．

解答：解：A、硫鐵礦燃燒前要粉碎，是因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于硫鐵礦的充分燃燒，大塊的硫鐵礦可以燃燒，只是燃燒不充分，會(huì)造成資源的浪費(fèi)，故A錯(cuò)誤；
B、從沸騰爐里出來(lái)的氣體要經(jīng)過(guò)干燥和凈化，是因?yàn)榻佑|室中的催化劑遇到水和雜質(zhì)會(huì)中毒，故B錯(cuò)誤；
C、在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生產(chǎn)實(shí)踐中用98.3%的濃H₂SO₄吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO₃吸收完全，故C正確；
D、在接觸室內(nèi)SO₂氧化成SO₃時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高反應(yīng)的速率，但平衡沒(méi)有改變，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了工業(yè)上接觸法制硫酸的原料和步驟，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及設(shè)備、原料、在生產(chǎn)實(shí)踐中采用98.3%的濃硫酸吸收的原因是解答本題的關(guān)鍵，并注意分析化學(xué)平衡與實(shí)際生產(chǎn)中的差別來(lái)解答．