Question

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號	I	II	III
實驗步驟	充分振蕩，加2mL蒸餾水	充分振蕩，加入2mL蒸餾水	充分振蕩，加入2mL蒸餾水
實驗現(xiàn)象	銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象	銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀	銅粉有剩余，溶液黃色褪去， 變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)

C.實驗I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒?/span>III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．三組實驗中溶液中均含有Fe3+，加入了銅粉，均會發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；

B．對比實驗I、Ⅱ可知，白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，對比實驗Ⅱ、III可知，白色沉淀的產(chǎn)生與溶液的陰離子種類有關(guān)，故B正確；

C．實驗I中銅粉少量，且完全消失，所以不能確定是否將Fe3+全部反應，所以實驗I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)不一定相同，故C錯誤；

D．根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象可知，當銅過量且氯離子存在時會產(chǎn)生沉淀，所以向?qū)嶒?/span>Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液，可能出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；

故答案為C。