【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2,是同方向速率,錯誤;②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO,是反方向速率且速率比等于計量數(shù)之比,達到平衡,正確;③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài),不一定達到平衡,錯誤;④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài),即二氧化氮濃度不變,達到平衡,正確;⑤容積不變,氣體質(zhì)量不變,混合氣體的密度是恒定值,不能說明已達到平衡狀態(tài),錯誤;⑥反應前后氣體分子數(shù)不相等,壓強是變量,當氣體的壓強不再改變時即達到平衡狀態(tài),正確;⑦氣體質(zhì)量不變,混合氣體的物質(zhì)的量是變量,即平均相對分子質(zhì)量是變量,平均相對分子質(zhì)量不再改變說明達到平衡狀態(tài),正確。答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體,設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應):
(1)設計裝置A的目的是________________________________________,為達此目的應進行的操作____________________________________________________________________________;A中反應的化學方程式是_________________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______;B中反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(3)裝置E和F的作用是__________________________________________________________,為實現(xiàn)此目的,操作方法是_______________________________________________________。
(4)D裝置的作用是_______________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示(t0~t1階段的c(B)變化未畫出).乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1
B. t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強
C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D. 該化學反應方程式為3A(g)B(g)+2C(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.下列敘述不正確的是( )
A. 氧化劑為KMnO4,其中Cl元素被還原
B. 若有0.5molCl2生成,則反應中有NA個電子轉(zhuǎn)移
C. 濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
D. 若消耗0.4mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃):下列有關(guān)說法中正確的是
化學式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
A. 25 ℃時,將CuS固體用含Mn2+的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體
B. 25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
C. 除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
D. 因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
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