【題目】鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說法正確的是

A.圖2可能表示的是NiO的晶胞

B.圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O

C.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)

D.圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，白球?yàn)?/span>Ni2+，黑球?yàn)?/span>O2，Ni2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目=8×+6×=4，O2位于晶胞的棱上和體心，數(shù)目為1+12×=4，O2和Ni2+在晶胞中的個(gè)數(shù)比為1：1，可表示氧化鎳(NiO)的晶胞，故A正確；

B．C、N、O元素處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，但N元素處于第VA族，所以第一電離能順序?yàn)?/span>N＞O＞C，故B錯(cuò)誤；

C．觀察晶胞可知Ni2+位于體心和棱心，體心的Ni2+距離最近的棱有12條，所以與Ni2+距離相等且最近的Ni2+有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．配合物中非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，O原子和另外OH中H原子之間存在氫鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間存在配位鍵，該配合物中CC、C=N、CH、NO、HO中都為共價(jià)鍵，Ni原子和N原子之間存在配位鍵，O原子和另外OH中H原子形成氫鍵，但氫鍵不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)及面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。有關(guān)冰晶胞的說法合理的是

A.冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

B.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大

C.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵

D.氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B.圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（I）＞V（II）

C.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B.氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉，若淀粉變藍(lán)說明海帶中一定含有碘單質(zhì)

D.分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（顯堿性）。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）

（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）濃度由大到小的順序是_________。（填序號(hào)）

（3）在溶液⑤中，各離子濃度大小順序?yàn)?/span>___________。

（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關(guān)系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)

D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)

（6）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：RCH=CHR＇RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO

只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。可與加成，并能與恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈。Q的分子式是 ______________。

所含官能團(tuán)的名稱是 ___________、 _____________；的反應(yīng)類型是 ________________；

寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________；

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _______________；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ____________。

下列說法正確的是 _________________。

A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B. D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C. F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. 高分子N的每條分子鏈中含有個(gè)酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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