7．下列反應屬于取代反應的是（　　）
①CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
②CH4+2O2→CO2+2H2O
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl
④+HNO3$→_{55℃～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
A．僅③B．僅①③C．僅①③④D．全部

分析 根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

解答 解：①CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，羥基被Br取代，屬于取代反應；
②CH4+2O2→CO2+2H2O，屬于氧化反應；
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl，屬于取代反應；
④+HNO3$→_{55℃～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，屬于取代反應，故選C．

點評 本題考查了取代反應、加成反應、消去反應和氧化反應的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硫酸的工業(yè)制備中，混合氣體的組成是：SO2占7%、O2占11%，其余的是N2和CO2，現(xiàn)有100體積混合氣體進入接觸室反應后，導出的氣體恢復到原溫度和壓強，變?yōu)?7.2體積，則SO2的轉(zhuǎn)化率約為（　　）
A．60%B．70%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在25℃時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是（　�。�
A．c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH一）
C．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把2a mol H2和b mol C2H4混合，在一定條件下生成了2c mol C2H6，將反應后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2a+3bB．a+3bC．a+3b+7cD．2a+3b+7c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應、常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）A中鐵與濃硫酸在加熱時反應的化學方程式為2Fe+6H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表達式表示）．
（4）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)可能偏小，請寫出其可能原因：裝置E可吸收空氣中的CO2和水蒸氣，導致E質(zhì)量增重偏大．乙同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)可能偏大，請寫出其可能原因：裝置內(nèi)殘留CO2未被E吸收，導致E質(zhì)量增重偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．日常生活中我們經(jīng)常用到一些消毒劑，下列有關說法正確的是（　�。�
A．過氧化氫有“綠色氧化劑”之稱，故過氧化氫只能作氧化劑
B．氯氣常用于自來水的殺菌消毒，其中起殺菌消毒作用的是氯氣
C．過氧乙酸（）分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．4.8g臭氧與3.36L氧氣含有的原子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如圖：回答下列問題：
（1）浸取時，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+Fe3+、Cu2+．
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學式）的形式被除去．
（4）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化學分析試劑．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.9750g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定期中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+）消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標準狀況下）
①硫酸鎳銨的化學式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O．
②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，則測得的Ni2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
D．Cr原子的電子排布式：[Ar]3d44s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題．下列相關措施使用不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．使燃料充分燃燒B．合理使用能源C．加強能源利用的科技投入D．加大能源開采力度

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