【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：__________

(2)寫出D化合物中官能團(tuán)：________；

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。

①______________________，反應(yīng)類型：______________

②_______________________，反應(yīng)類型：______________

③______________________，反應(yīng)類型：______________

【答案】CH2 =CH2 羧基 CH2 =CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH＋O 22CH3CHO＋2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

【解析】

乙烯結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇（B），乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)后生成乙醛（C），乙醇和乙酸（D）可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，在反應(yīng)中醇脫去羥基上的氫原子，羧酸脫去羧基上的羥基生成水，據(jù)此分析解答此題。

由分析可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸。

（1）乙烯分子中的2個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2 =CH2；

（2）乙醇和乙酸D發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，所以化合物D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)的名稱為羧基；

（3）①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH ；

②乙醇與O2在Cu或Ag作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH＋O 22CH3CHO＋2H2O；

③乙醇與乙酸在濃硫酸存在時(shí)，在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①________

②________

制備純凈NO

Cu

③________

④________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

②裝置連接順序?yàn)閍→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是________________________。

④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號(hào)①水②冰水③冰鹽水)

⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1

C.平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

D.平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是（ ）

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；

(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；

(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式_____________；

(4)取少量最終所得溶液滴加___________，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)方案

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. Y的價(jià)層電子排布式可能是ns2np4

B. 四種元素所形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的可能是Y的氫化物

C. Y、Z之間可形成離子化合物

D. X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物可能都是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，鐵與鎳基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)之比為_____。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示，可用作儲(chǔ)氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶體與金剛石相比，____的熔點(diǎn)較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____；1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____�？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為____。

（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_____個(gè)。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案