Question

8．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O；關于該反應的下列說法不正確的是（　　）

• A． NaNO₂是氧化劑，NH₄Cl是還原劑
• B． N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• C． 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
• D． 每生成1 mol N₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

Answer 1

分析 反應NaNO₂+NH₄Cl  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O中N元素化合價由+3價、-3價變?yōu)?價，所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑，結(jié)合氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式解答．

解答 解：A．該反應中N元素化合價由+3價、-3價變?yōu)?價，所以NaNO₂是氧化劑，NH₄Cl是還原劑，故A正確；
B．NaNO₂是氧化劑，NH₄Cl是還原劑，所以N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．NaNO₂是氧化劑，NH₄Cl是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．該反應每生成1 mol N₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（3-0）=3 mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念、基本計算，題目難度中等，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意掌握氧化劑、還原性的判斷方法．