Question

在給定條件下，下列加橫線的物質(zhì)在對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是（　�。�

• A、向l00.0mL 5.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵
• B、用40.0mL 10.00mol/L的濃鹽酸與10.0g二氯化錳共熱制取氯氣
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL l8.40mol/L的濃硫酸中
• D、在一定條件下，用5mol氧氣和1mol二氧化硫合成三氧化硫

Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．n（Fe）=

5.6

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=0.1mol，n（HNO₃）=5.00mol/L×0.1L=0.5mol，F(xiàn)e+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（Fe）：n（HNO₃）=1：5＜1：4，說明鐵不足量，硝酸有剩余；
B．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．二氧化硫和氧氣之間的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答： 解：A．n（Fe）=

5.6

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=0.1mol，n（HNO₃）=5.00mol/L×0.1L=0.5mol，F(xiàn)e+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（Fe）：n（HNO₃）=1：5＜1：4，說明鐵不足量，硝酸有剩余，故A選；
B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，但二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，所以濃鹽酸不能完全消耗，故B不選；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)，則濃硫酸不能完全消耗，故C不選；
D．二氧化硫和氧氣之間的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故D不選；
故選A．

點評：本題考查硝酸、鹽酸、硫酸的性質(zhì)及可逆反應(yīng)的特點，難度中等．要注意三種酸在不同濃度下的性質(zhì)差異．