下列指定分散系中能大量共存的微粒是（　�。�
A、空氣：CH4、CO2、SO2、NO
B、銀氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+
C、pH=2的溶液：H+、K+、Cl-、Br-
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、HCOOH
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)；
B．銀氨溶液只能存在與堿性溶液中；
C．pH=2的溶液呈酸性；
D．酸性條件下，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與HCOOH反應(yīng)．
解答： 解：A．NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；
B．銀氨溶液呈堿性，H+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與HCOOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，注重于離子共存的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）
（1）鈉在空氣中燃燒
 
．
（2）氯氣通入亞硫酸溶液中
 
．
（3）除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 固體與熟石灰制取少量的NH3 氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Fe3+、SO42-、I-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、Cl-
D、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B、0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NA
B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-離子數(shù)是0.1 NA
C、100mL 2 mol?L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，外接電源為Zn-MnO2干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極是
 
極，材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是
 
．電池工作時(shí)，電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是
 
．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號(hào)）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．（已知：相對(duì)原子質(zhì)量 Mn-55  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年全國(guó)各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染．
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖1所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
 

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒(méi)有明顯變化的離子是
 
．
a．Cl-    b．SO42-    c．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示．（電極材料為石墨）

①圖中b極要連接電的（填“正”或“負(fù)”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
 

③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因
 
．
II．我國(guó)的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過(guò)程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（已知：H2S  Kal=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12；H2CO3  Kal=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
起始狀態(tài) 2.030 0.100 0 0
2min時(shí) 2.000 0.040 0.030 0.030
（1）2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v（NO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；T℃時(shí)，它的平衡常數(shù)K=9/16，則2min時(shí)反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L的NaHS溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

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