Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，32g O₂含有的原子數(shù)為2N_A
• B、100mL 1mol?L^-1氨水中，含有OH^-離子數(shù)是0.1 N_A
• C、100mL 2 mol?L^-1碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子數(shù)為0.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
C、溶液中碳酸根離子水解；
D、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣自身氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

解答： 解：A、計(jì)算32g O₂物質(zhì)的量n=

m

M

=

32g

32g/mol

=1mol，分子中有的原子數(shù)為2N_A ，故A正確；
B、氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，100mL 1mol?L^-1氨水中，含有OH^-離子數(shù)小于0.1 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、100mL 2 mol?L^-1碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，CO₃^2-離子數(shù)小于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂物質(zhì)的量為1mol，通入足量NaOH溶液，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，鹽類水解應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．