20．已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）320
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則（1）a=3，b=1；
（2）2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.1mol/（L•s）．

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，aA （g）+bB （g）?2C（g）
                      開始  1.5            1               0
                     轉(zhuǎn)化                                  0.4
                      2s      0.9           0.8          0.4
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，等于相同時(shí)間內(nèi)濃度變化量之比；
（2）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，等于相同時(shí)間內(nèi)濃度變化量之比，則a：b：2=（1.5-0.9）：（1-0.8）：（0.4-0）=3：1：2，則a=3、b=1，
故答案為：3；1；    
（2）2s內(nèi)B的反應(yīng)速率為$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2s}$=0.1mol/（L•s），
故答案為：0.1mol/（L•s）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意濃度變化量的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
B．氯水與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO-）=1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO-）與c（OH-）之和可大于c（H+）
D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO-）之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在l L密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的E、C（填字母編號(hào)）．
A．增大壓強(qiáng)      B．減小壓強(qiáng)       C．升高溫度
D．降低溫度       E．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5L•mol-1；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)問的變化如圖2所示．下列說法正確的是C（填字母編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．△t1=△t2時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%
（2）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃  200   300    400
KK1K3  0.5
請(qǐng)完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃，當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和 1mol時(shí)，則v（N2）正＞v（N2）逆
（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（　　）
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．氧化性Cl2＞Br2＞I2還原性Cl-＞Br-＞I-
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色，也可用pH試紙測(cè)量其pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．食用醋中含有30%左右的乙酸
B．肥皂在堿性條件下水解可得甘油
C．為增加肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用
D．用pH試紙可檢驗(yàn)食鹽與假鹽（NaNO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有下列各化合物：

上述各組化合物屬于同系物的是B，屬于同分異構(gòu)體的是AD（填入編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
A．同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1
C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1
D．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol

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