Question

【題目】某學習小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。 實驗時，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。

（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式______________、_____________。

某同學設計了如下實驗：

實驗編號	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度（mol/L）	體積（mL）	濃度（mol/L）	體積（mL）
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25
b	0.20	2.0	0.010	4.0	25
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（2）探究濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。

（3）實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。

（4）在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快，褪色速率后來加快的原因可能是__________________________。

Answer 1

【答案】H2C2O4 H+ + HC2O4－ HC2O4－ H+ + C2O42－ a和b b和c 0.01 反應生成的Mn2+對該反應有催化作用或該反應為放熱反應

【解析】

（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，多元弱酸的電離是分步的，故草酸的電離方程式為H2C2O4 H+ + HC2O4－、H2C2O4 H+ + HC2O4－；

（2）根據(jù)控制變量設計探究實驗方案原則，實驗a和b的溫度相同，酸性高錳酸鉀溶液的濃度、體積均相同，草酸濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L，這組實驗的目的是探究濃度對化學反應速率的影響；實驗b和c所用試劑的濃度、體積均相同，反應溫度分別為25℃、50℃，這組對比實驗的目的是探究溫度對化學反應速率的影響；

（3）實驗a中：2.0mL草酸溶液加入4.0mL酸性高錳酸鉀溶液，能稀釋后者，設稀釋后高錳酸鉀的初始濃度為xmol/L，根據(jù)題意和稀釋定律（c1V1=c2V2）可知，0.010 molL－1×4.0×10－3L=x molL－1×（4.0+2.0）×10－3L，則x=，紫色恰好褪色時高錳酸鉀濃度減小為0，則△c(KMnO4) =，而△t=min，由v=可得，v(KMnO4)===0.010 molL－1min－1；

（4）在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，反應生成的Mn2+對該反應有催化作用或該反應為放熱反應,故褪色總是先慢后快。