Question

【題目】某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于容積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是(　　)

A. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800

B. 由圖甲推斷，B點O2的平衡濃度為0.15 mol·L－1

C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2的轉化率與溫度的關系如圖丙所示，則T2>T1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．A點轉化率為0.8，則

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

開始 0.2 0.1 0

轉化 0.16 0.08 0.16

平衡 0.04 0.02 0.16

K=；

B．B點轉化率為0.85，則平衡時濃度為；

C．達平衡后，若增大容器容積，反應速率減小，平衡逆向移動；

D．T1先達到平衡。

A．A點轉化率為0.8，則

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

開始 0.2 0.1 0

轉化 0.16 0.08 0.16

平衡 0.04 0.02 0.16

K==800（Lmol-1），選項A正確；

B．B點轉化率為0.85，則平衡時濃度為=0.03mol/L，選項B錯誤；

C．達平衡后，若增大容器容積，反應速率減小，平衡逆向移動，且逆反應速率大于正反應速率，與圖象不符，選項C錯誤；

D．T1先達到平衡，則T1＞T2，選項D錯誤；

答案選A。