人們將具有相同電子數(shù)的粒子稱為等電子體．下列粒子中與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是


  1. A.
    CH4
  2. B.
    NH4+
  3. C.
    F-
  4. D.
    Cl-
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式
，其分子內(nèi)存在
極性鍵
極性鍵
鍵和
非極性
非極性
鍵．
（2）你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是
還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染
還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染
．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學式）
F2
F2
，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式）
H2S
H2S
．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
，反應中H2O2作
還原
還原
劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，反應中H2O2作
氧化劑
氧化劑
劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2↑
5O2↑
．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應的化學方程式為
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
．
（2）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
3.36L
3.36L
．

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科目：高中化學 來源：福建省三明一中2008-2009學年高一下學期第一次月考化學試題 題型：013

人們將具有相同電子數(shù)的粒子稱為等電子體．下列粒子中與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

[　　]

A．

CH4

B．

NH4+

C．

F－

D．

Cl－

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省東北育才雙語學校高三第一次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

Ⅰ.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。
⑴寫出H2O2的電子式_________________，其分子內(nèi)存在______鍵和_______鍵。
⑵你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。
⑶與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為(寫化學式)______________，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為(寫化學式)______________。
⑷某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為___________________________________________，反應中H2O2作_____________劑。
⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為___________________________________________，反應中H2O2作_____________劑。
⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
MnO4－＋   H2O2＋   H＋===        Mn2＋＋   H2O＋            。
Ⅱ.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2
⑴該反應的化學方程式為_____________________________________________。
⑵如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為    

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。

⑴寫出H2O2的電子式_________________，其分子內(nèi)存在______鍵和_______鍵。

⑵你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。

⑶與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為(寫化學式)______________，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為(寫化學式)______________。

⑷某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為___________________________________________，反應中H2O2作_____________劑。

⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為___________________________________________，反應中H2O2作_____________劑。

⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：

    MnO4－＋    H2O2＋    H＋ ===          Mn2＋＋    H2O＋             。

Ⅱ.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2

⑴該反應的化學方程式為_____________________________________________。

⑵如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為       

 

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