Question

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�

• A、Cl₂與H₂反應(yīng)生成HCl，而S與H₂反應(yīng)生成H₂S
• B、向H₂S的水溶液中通入Cl₂可得到淡黃色的固體S
• C、Cl₂能與水反應(yīng)而S不與水反應(yīng)
• D、Cl原子最外電子層上有7個(gè)電子而S原子最外電子層上有6個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無關(guān)．

解答： 解：A．氫化物中H原子個(gè)數(shù)與非金屬性原子最外層電子數(shù)有關(guān)，與非金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．由氯氣與H₂S的水溶液反應(yīng)生成S，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故B正確；
C．能否與水反應(yīng)不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，如氧氣、S都不能與水反應(yīng)，但非金屬性O(shè)大于S，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，則原子得電子能力越強(qiáng)，而與最外層電子多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來解答．