Question

(6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）若t₁＝5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　。

（2）t₂時(shí)，正反應(yīng)速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率。

（3）下列說(shuō)法正確的是（  ）

A． t₂時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡

B． t₃時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，生成物的濃度為0

D．該反應(yīng)的限度是可以改變的

 

Answer 1

（1）0.1mol/(L.s)  (2)大于   （3）BD

解析:考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算及平衡狀態(tài)的判斷。

（1）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可知5s時(shí)M的物質(zhì)的量變化了3mol－2mol＝1mol，所以速率為。

（2）t₂之后，M的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

（3）t₂時(shí)刻各種物質(zhì)物質(zhì)的量還是變化的，因此沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)。t₃時(shí)刻各種物質(zhì)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確。根據(jù)圖像可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，生成物的M的物質(zhì)的量是2mol，其濃度不是0，C不正確�？赡娣磻�(yīng)的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可以改變反應(yīng)的限度，D正確。答案選BD。